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二*化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为*化*气体。
(1)戊是贮气装置, F瓶中的气体能使湿润的有*布条褪*,则F瓶中的气体的实验室制法是_________ (用方程式表示);
(2)B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入;C仪器的名称为____________,碱石灰的作用为____________。
(3)装置乙和丁的作用是____________;
(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二*化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫*,亚硫*的**强于次**,选用下面的装置和*品探究亚硫*与次**的**强弱:
装置连接顺序为A、 、 、 、D、F,其中E的作用是 ,通过 现象即可*亚硫*的**强于次**。
【回答】
(15分)(1)MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)a(1分)
(3)干燥SO2和 Cl2,防止SO2Cl2发生水解反应(2分)
(4)使所加的液体能顺利滴入烧瓶中
(5)SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
(6)C B、E; 除去SO2气体(,若答除杂质气体不给分);当D中品红不褪*,
F中
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题