问题详情：
镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布图为______________________。
（2）沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_________________________。
（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧*,请根据结构与*质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 **强的原因____。
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为_____________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
【回答】
【*】 (1). 
(2). ＞ (3). NH3分子间存在*键，所以NH3沸点高于AsH3 (4). H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价），导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+ (5). (CH3)3Ga +AsH3
GaAs +3CH4 (6). 
【解析】
【详解】（1）锗是第四周期第ⅣA族元素，原子序数是32，所以依据核外电子排布规律可知，基态锗原子的价电子排布式为4s24p2，价电子排布图为
，故*为：
。
（2）因为NH3分子间存在*键，而AsH3分子间没有*键，所以NH3沸点高于AsH3沸点，故*为：＞；NH3分子间存在*键，所以NH3沸点高于AsH3。
（3）由于H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO4中非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价），导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3**强，故*为：H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价），导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。
（4）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，最简单的有机物为**，则根据原子守恒可知，该反应的方程式为(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4；根据晶胞结构，用均摊法，1个晶胞中黑球为4个，白球为8×
+6×
=4个，1个晶胞中As的质量为
，晶胞边长为apm，晶胞的体积为（a×10-10cm）3，则每立方厘米该晶体中所含As元素的质量为
÷（a×10-10）3=
g；故*为：(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4；
。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题