问题详情:
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A. 反应在0~10s内用Z表示反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B. 反应在0~10s内,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
C. 反应进行到10s时,Y的转化率为79.0%
D. 反应化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
【回答】
C
【解析】
【详解】A. 由图可知,10s内Z的物质的量变化量为1.58mol,用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.079moL/(L⋅s),故A错误;
B. 由图可知,10s内X的物质的量变化量为0.79mol,X的物质的量浓度减少了△c= =0.395mol/L,故B错误;
C. 反应开始到10s时,Y消耗物质的量1.0mol−0.21mol=0.79mol,Y的转化率=×100%=79.0%,故C正确;
D. 由图象可以看出,由图表可知,随反应进行X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,所以X、Y是反应物,Z是生成物,l0s后X、Y、Z的物质的量为定值,不为0,反应是可逆反应,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20−0.41)mol:(1.00−0.21)mol:1.58mol=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g),故D错误;
*选C。
知识点:化学平衡
题型:选择题