问题详情：
下列实验方案合理且能达到对应目的的是
实验目的 | 实验方案 | |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐* |
B | 除去乙*乙酯中的乙* | 向混合物中加入饱和*氧化*溶液，充分振落、静置、分液 |
C | 比较HClO、HCN的**强弱 | 用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值 |
D | 测定中和反应的反应热 | 50 mL5.0 mol/L 的盐*和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应 |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
A
【解析】
分析：A.制备*氧化铁胶体时，煮沸至溶液呈红褐*停止加热，且不能搅拌；B.乙*乙酯在浓*氧化*溶液中会发生水解，以此分析；C. NaClO溶液具有强氧化*，不能利用pH试纸测定pH，以此解题；D.中和热是强*强碱的稀溶液生成1mol水放出的热,以此解题。
详解:A.制备*氧化铁胶体的正确方法为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐*，停止加热,故A正确；
B.乙*乙酯不溶于饱和碳**溶液,乙*与碳**反应,可用碳**溶液除去乙*，*氧化*溶液碱*太强，乙*乙酯会发生水解，所以B选项是错误的。 C. NaClO溶液具有强氧化*，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较**强弱，故C错误； D.中和热是强*强碱的稀溶液生成1mol水放出的热，5.0 mol/L浓度较大，产生较大误差，故D错误; 所以A选项是正确的。
知识点：胶体
题型：选择题