硫*铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等...

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问题详情：

硫*铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫*亚铁(含少量**钙)和硫*铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫*铁铵。

请回答下列问题：

(1)硫*亚铁溶液中加H2SO4*化的主要目的是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________，

滤渣A的主要成分是________。

(2)下列物质中最适合作氧化剂B的是________(填字母)；氧化步骤反应的离子方程式为______________________________________________________。

a．NaClO b．H2O2

c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)*作*的名称是________。

(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2＋是否已全部被氧化，能否用**KMnO4溶液进行检验？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________(可用语言或化学方程式说明)。

(5)称取14.00 g硫*铁铵样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2，恰好完全反应。则该硫*铁铵的化学式为________________________________________________________________________。

【回答】

解析　(1)由题意可知，所用硫*亚铁原料中含有少量**钙，且*化后的*作为过滤，由此可知加H2SO4*化的主要目的是增大溶液中SO浓度，将Ca2＋转化为沉淀，同时还能抑制Fe2＋的水解。(2)加入B的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了避免引入杂质，应选择H2O2作氧化剂。(3)*作*的后续*作为过滤洗涤，再结合前面的*作可知*作*为冷却结晶。(4)氧化时加入的氧化剂是H2O2，也能使**KMnO4溶液褪*，干扰Fe2＋检验。(5)向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到的2.14 g沉淀为Fe(OH)3，其物质的量为0.02 mol；向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2，恰好完全反应，说明该份溶液中，所含SO的物质的量为0.05 mol，由此可得14.00 g样品中，Fe3＋的物质的量为0.04 mol，SO的物质的量为0.1 mol，根据电荷守恒可知NH的物质的量为0.1 mol×2－0.04 mol×3＝0.08 mol，结晶水根据质量守恒可知的质量为14.00 g－0.04 mol×56 g·mol－1－0.1 mol×96 g·mol－1－0.08 mol×18 g·mol－1＝0.72 g，水的物质的量为n(H2O)＝＝0.04 mol，由此可得样品中Fe3＋、SO、NH、结晶水的物质的量之比为2∶5∶4∶2，再结合题给样品化学式的形式，可得样品的化学式为Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。