问题详情：
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)
体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
【回答】
解析 由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，增大c(Sn2＋)，平衡逆向移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，可知平衡逆向移动了，说明该反应是放热反应，ΔH<0；25 ℃时，该反应的平衡常数K＝
＝
＝2.2，故D项正确。
* D
知识点：化学平衡单元测试
题型：选择题