问题详情：
（明*），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明*的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）试剂①应选用________（填标号）
a．HCl溶液 b．
溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。
（2）沉淀B的化学式为________，将少量明*溶于水，溶液呈弱**，用方程式解释其原因________________________________。
（3）如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫*中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。
（4）在加入反应试剂时，为保*反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在*作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。
【回答】
D 
Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋ 
；
取滤液，再加入
或通入
气体，若无白*沉淀生成，则已经沉淀完全
【解析】
易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝**溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2－水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫*中，得到硫*铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明*；
【详解】
（1）根据铝能溶解在强*和强碱*溶液，而铁和镁只能溶解在强**溶液中的*质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选：d；
（2）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4＋和HCO3－均能促进AlO2－水解，反应式为NH4＋+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀；因Al3＋+3H2O
Al(OH)3+3H＋，则明*水溶液显**；
（3）如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫*中，生成硫*铝，硫*亚铁、硫*镁，再加入过量的NaOH溶液，生成偏铝**溶液、
；Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化成
，所以微热，过滤后得到的沉淀主要是
、
。
（4）在加入反应试剂时，为保*反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在*作2中检验沉淀完全的方法： 取滤液，再加入
或通入
气体，若无白*沉淀生成，则已经沉淀完全。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题