电离的甄选知识 最新文章
问题详情:25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④>③>②>① B.②>③>①>④C.④>①>②>③ D.③>②>①>④【回答】*C解析分析四种物质可知②Na...
问题详情:下列*作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈**的是A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100...
问题详情:下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈**的是 A. Al2(SO4)3 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.NaHSO4【回答】A知识点:电离平衡水解平衡题型:选择题...
问题详情:物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:(1)O3溶液*存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、__________、__________(填写微粒符号)。(2).常温下,物质的量浓度均为0....
问题详情:羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用盐*滴定NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐*体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列...
问题详情:写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_______________________________________________________________________;(2)H2CO3_______________________________________________________________________;(3)Ca(...
问题详情:下列变化过程中,破坏极*共价键的是( )A.*的升华 B.硅的熔化 C.食盐电离 D.*化*溶于水【回答】D知识点:化学键题型:选择题...
问题详情:在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾*器,其主体是一个放有镅-241放*源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A.241 B.146 C.95 D.51【回答】D知...
问题详情:下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.导电*强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电*弱的溶液里自由移动的离子数目多C.*化*溶于水能导电,但液态*化*不能导电D.溶于水后能电离出H+的化合物都是*...
问题详情:在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C.25℃,溶液的pH不是7 ...
问题详情: 将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是()①NaHSO4②Na2SO3③CH3COOH ④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO ⑦NH4HCO3A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦C.①②③ ...
问题详情:今有一种固体化合物X,本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中正确的是 ( ) A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质 C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物【回答】A知识...
问题详情:下列电离方程式错误的是( ) A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.Mg(NO3)2 = Mg2++2NO3- D.Na2SO4=2Na++SO42-【回答】【*】A【解析】试题分析:A、碳*...
问题详情:下列叙述正确的是()溶液在电流作用下电离生成Na+与Cl-B.化合物可分为电解质和非电解质C.*化*溶于水能导电,但液态*化*不能导电D.硫*钡的水溶液不导电,硫*钡不是电解质【回答】BC知识点:电离平衡题型:选择题...
问题详情:下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A.弱电解质需要通电才能发生电离 B.醋*溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOH C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质 D.弱电...
问题详情:(1)写出硫**钾在水溶液中的电离方程式:__________________________________(2)①写出*与水反应的离子方程式:___________________________________________②写出*氧化*与*气反应的离子方程式:_____________________...
问题详情:已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:难(1)图中ABCDE五点的KW间的关系是 .(2)若从A点到D点,可采用的措施是 .a.升温b.加入少量的盐*c.加入少量的NH4Cl(3)点B对应温度条件下,某溶液pH═7,此...
问题详情:下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-【回答】【*】A【解析】试题分析:NaHCO3=Na+++HC...
问题详情:已知多元弱*在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于第二步电离程度,第二步电离程度大于第三步电离程度。今有三种HA、H2B、H3C一元、二元、三元弱*,根据“较强*+较弱*盐=较强*盐+较弱*”的反应规律,...
问题详情: 25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫***,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将...
问题详情:下列电离方程式中正确的是( )A.NaHCO3=Na++HCO3- B.Na2SO4=2Na++SO4-2C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.KClO3=K++Cl-+3O2-【回答】【*】A考点:考查电离方程式书...
问题详情:下表是常温下某些一元弱*的电离常数:弱*HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10-106.8×10-41.7×10-56.4×10-6则0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2 【回...
问题详情:部分弱*的电离常数如下表:弱*HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有关说法不正确的是( )A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含*离子数目相等B.HCOO-、C...
问题详情:下表是25℃时某些弱*的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈**,该溶液中各离...
问题详情:NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A、NaHSO4是盐B、NaHSO4是*C、NaHSO4是*盐D、NaHSO4是*式盐【回答】B知识点:物质的组成分类和*质题型:选择题...
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